综合自测及参考答案
第二章 滴定分析概论
一、综合自测
（一）判断题
2—29 滴定分析法是将标准溶液滴加到待测液中，使其完全反应, 根据标准溶液所消耗的体积和浓度计算被测物质含量的方法。（）
2—30用HCl溶液滴定Na2CO3基准物质，以甲基橙作指示剂，其物质的量的关系为
 。（）
2—31 基准物质 H2C2O4·2H2O，既可以标定NaOH溶液又可以标定KMnO4溶液。（）
2—32 氧化剂或还原剂在反应中转移1mol电子时所相当的该物质的质量（克）即为它的基本计算单元。（）
2—33 标定NaOH溶液时，所用的基准物质邻苯二甲酸氢钾含有少量邻苯二甲酸，会导致结果偏高。（）
2—34 用Na2CO3标定0.1 mol·L—1HCl，要使消耗HCl溶液的体积控制在20~30mL之间，应称取Na2CO3的质量在0.11~0.16g之间。（） [M (Na2CO3) = 106.0 g·mol-1 ]
（二）填空题
2—35 滴定误差的大小说明测定结果的＿＿＿＿＿＿程度，它与化学反应的＿＿＿＿＿＿有关，也与指示剂＿＿＿＿＿＿有关。
2—36 利用已知标准溶液的浓度与滴加的体积，计算出待测组分的含量或浓度的一类分析方法称为＿＿＿＿＿＿。标准溶液的加入过程叫＿＿＿＿＿＿。
2—37 滴定度表示＿＿＿＿＿＿＿，用符号＿＿＿＿＿＿＿表示。利用滴定度计算被测组分含量的公式为＿＿＿＿＿＿＿，溶液浓度变换为对某物质的滴定度可利用的公式为＿＿＿＿＿＿＿。
2—38HCl不能直接配制标准溶液，是因为（1）＿＿＿＿＿＿＿（2）＿＿＿＿＿＿＿。
（三）选择题
2—39 下列物质中哪些只能用标定法配制标准溶液（）。
A．K2Cr2O7B．KIO3C．H2SO4D．Na2B4O7·10H2O
2—40 已知 ，则NaOH溶液的浓度是（）。
A．0.1000 mol·L—1B．0.01000 mol·L—1C．0.02000 mol·L—1D．0.04000 mol·L—1
2—41 标定NaOH常用的基准物质是（）。
A．HClB．KHC8H4O4C．KClD．K2Cr2O7
2—42 用无水Na2CO3标定HCl时，若称量时Na2CO3吸收了少量水分，则标定结果（）。
A．不受影响B．偏高C．偏低D．无法确定
2—43 对于基准物质，下面的说法哪种正确？（）。
A．试剂组成应与它的化学式完全相符B．试剂要为化学纯
C．化学性质要呈惰性D．试剂的摩尔质量要小
2—44 用HCl标准溶液滴定Na2CO3至NaHCO3，则 表示CHCl的表达式为（）。
A． B．
C． D．
2—45 滴定分析中要求相对误差不大于±0.1%，若滴定时滴定管的读数误差为±0.1 ml，则消耗滴定剂的体积至少要在（）以上。
A．10 mLB．20 mLC．30 mLD．50 mL
2—46 用0.02000 mol·L—1EDTA溶液滴定FeCl3溶液至终点，它们的体积比是
 ，则FeCl3溶液的浓度为（）。
A．0.005000 mol·L—1 B．0.04000 mol·L—1C．0.01000 mol·L—1D．0.02000 mol·L—1
2—47 用0.02000 mol·L—1EDTA溶液，滴定含有0.1000g ZnSO4（摩尔质量为161.4 g·mol—1）试样的溶液时，耗去25.00 mLEDTA溶液，则试样中ZnSO4含量为（）。
A．99.00%B．80.70%C．40.35%D．8.070%
2—48 用HCl标准溶液滴定NaOH试液，该试液在贮存中吸收了CO2，如用酚酞做指示剂，对结果有何影响？（）
A．无影响B．结果偏低C．结果偏高D．无法确定
（四）应用题
2—49 硼砂（Na2B4O7·10H2O）作为基准物质，用于标定HCl溶液的浓度，该物质的摩尔质量是其式量的几分之几？
2—50KHC2O4，H2C2O4·2H2O作为基准物质，在酸性介质中用于标定KMnO4溶液的浓度，该物质的摩尔质量是其式量的几分之几？
2—51 称取基准硼砂（Na2B4O7·10H2O）0.3814g溶于适量水后，用待标定的硫酸溶液滴定至终点，消耗20.00mL。计算该硫酸溶液的物质的量浓度。[ g·mol-1]
2—52 为了标定KMnO4溶液，称取0.8012g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O基准物质溶解在H2SO4酸性介质中，用KMnO4溶液滴定终点，消耗体积24.36mL，求KMnO4溶液浓度。[ g·mol-1]
2—53 用重铬酸钾法测定铁含量。称取铁矿试样0.4000g，若滴定时所消耗K2Cr2O7溶液的毫升数恰好等于Fe的百分含量。问需配制K2Cr2O7溶液对铁的滴定度为多少？[ g·mol-1]
2—54 称取铁矿试样0.5000g，溶解后将全部铁还原为亚铁，用0.01500 mol·L—1K2Cr2O7标准溶液滴定至化学计量点时，消耗33.45mL，求试样中的铁以Fe、Fe2O3和Fe3O4表示时，质量分数各为多少？[ g·mol-1， g·mol-1， g·mol-1]
2—55 将5.000g钢样中的S以H2S形式分离出来，并收集于CdCl2的氨性溶液中形成CdS沉淀，加入10.00mL0.04123mol·L—1I2溶液氧化CdS，过量的I2以0.05103 mol·L—1Na2S2O3溶液滴定至终点，用去10.02mL，计算钢样中硫的含量。[M S = 32.06 g·mol-1]
2—56 用碘量法测定铜矿石中的铜含量。已知含铜约30%，若以0.1 mol·L—1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗约30mL，应称取铜矿石多少克？[MCu = 63.55 g·mol-1]
2—57 检验某病人血液中的含钙量，取20.00mL血液，稀释后用(NH4)2C2O4溶液处理，使Ca2+生成CaC2O4淀淀,沉淀洗涤后,溶解于强酸中,然后用 mol·L—1的KMnO4溶液滴定，用去12.00 mL，试计算血液中钙的含量（%）。[MCa = 40.08 g·mol-1]
2—58 将0.6120g含Ca(ClO3)2·2H2O试样中的ClO3—还原至Cl—，加入25.00mL
0.2000mol·L—1AgNO3，使Cl—全部沉淀为AgCl，剩余的AgNO3用0.1860mol·L—1KSCN返滴定，至3.10mL时到达终点，计算试样中Ca(ClO3)2·2H2O的质量分数。[ g·mol-1]
2—59 今有25.00 mL KI溶液，用10.00 mL 0.05000 mol·L—1 KIO3溶液处理后，煮沸溶液以除去I2。冷却后加入过量KI溶液使之与剩余的KIO3反应，然后将溶液调至中性，析出的I2用21.14 mL Na2S2O3标准溶液滴定至终点。而25.00 mL 该Na2S2O3标准溶液相当于0.1236g K2Cr2O7。试计算：
（1）该Na2S2O3标准溶液的物质的量浓度； g·mol-1
（2）该KI溶液的物质的量浓度。
2—60 今有MgSO4·7H2O纯试剂一瓶，设不含其它杂质，有部分失水变为MgSO4·6H2O，测定其中Mg的质量分数时，如全部以MgSO4·7H2O计算为100.96 %，试计算试剂中MgSO4·6H2O的质量分数。[ ； ]
参考答案
2—29 √2—30×2—31 √2—32√2—33×2—34√
2—35 准确，完全程度，选择是否恰当
2—36 滴定分析法，滴定
2—37 一毫升标准溶液相当于待测物质的克数或毫克数， ， ，
2—38 易挥发，HCl浓度不稳定
2—39C2—40A2—41B2—42B2—43A
2—44A2—45B2—46B2—47B 2—48B
2—49
2—50
2—51解：Na2B4O7·10H2O + H2SO4 == Na2SO4 + 4H3BO3 + 5H2O
= 0.05000 (mol·L—1)
2—52解：MnO4— + 5Fe 2+ +8H + == Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H2O
= 0.08387 (mol·L—1)
= 0.01677 (mol·L—1)
2—53解：Cr2O7 2— + 6Fe 2+ + 14H + == 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H2O
 (mol·L—1)
2—54解：Cr2O7 2— + 6Fe 2+ + 14H + == 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H2O
2—55解：CdS + I2 == 2I—+ Cd 2+ + S↓
I2 + 2S2O32— == 2I— + S4O62—
2—56解：2Cu2+ + 4I— == 2CuI↓+ I2
I2 + 2S2O32— == 2I— + S4O62—
2—57解：Ca 2+ + C2O42— == CaC2O4
2MnO4— + 5C2O42— + 16H +== 2Mn 2+ + 10CO2↑+ 8H2O
 (%)
2—58解：Ag + + Cl— == AgCl↓(白)
Ag + + SCN— == AgSCN↓(白)
2—59解：（1）Cr2O72— + 6I— + 14H + == 2Cr 3+ +3I2 + 7H2O
I2 + 2S2O32— == 2I— + S4O62—
= 0.1008 (mol·L—1)
（2）IO3— + 5I— + 6H + == 3I2 + 3H2O
I2 + 2S2O32— == 2I— + S4O62—
= 0.03476 (mol·L—1)
= 0.02897 (mol·L—1)
2—60解：设MgSO4·6H2O的含量为x ，则MgSO4·7H2O为（1－x）
1.0789x－x = 0.0096
x = 0.1217
试剂中MgSO4·6H2O的含量为12.17 % |
