综合自测及参考答案

第三章 酸碱滴定法

一、综合自测

1．判断题

3－68 分析纯的NaOH固体可用于直接配制标准溶液。（）

3－69 用NaOH标准溶液滴定HAc，以甲基橙为指示剂会引起负误差。（）

3－70 强酸滴定强碱的滴定曲线，其计量点位置和突跃范围大小与酸碱的浓度有关。（）

3－711.0000.10mol×L－1 NH4Cl溶液可以用强碱标准溶液直接滴定。 （）

3－72 既具有酸的性质也具有碱的性质的物质，称为两性物质。 （）

2．选择题：

3－73 已知邻苯二甲酸氢钾（KHP）的摩尔质量为204.2 g×mol－1，用它来标定0.1 mol×L－1NaOH溶液，宜称取KHP的质量为（）。

A．2g左右B．0.5g左右C．1g左右D．0.1g左右

3－740.1 mol×L－1的下列溶液，可以用HCl标液直接滴定的是（）。

A.盐酸羟胺（＝9×10－9）B.苯酚钠（（苯酚）＝1×10－10）

C.甲酸钠（（HCOOH）＝1.8×10－4）D.醋酸钠（（HAc）＝1.8×10－5）

3－75 有一磷酸盐混合液，今用HCl标准溶液滴定至酚酞终点时耗去HCl溶液12.70mL，继续以甲基橙为指示剂又耗去HCl溶液25.21mL，则该混合液的组成是（）。

A．Na3PO4＋Na2HPO4B．Na3PO4

C．Na2HPO4＋NaH2PO4D．Na3PO4＋NaH2PO4

3－76 酸碱滴定系中和反应，其滴定体系终点的pH值为（）。

A．pH＞7B．pH＜7C．pH＝7D．不确定

3－77 已知磷酸的，若以NaOH滴定H3PO4，则第二化学计量点的pH值约为（）。

A．10.7B．9.7C．7.7D．4.9

3－78 在下列多元或混合酸中，用NaOH溶液滴定时出现两个滴定突跃的是（）。

A．

B．

C．

D．HCl＋一氯已酸（

3－79NaOH滴定某二元弱酸H2A（时，最合适指示剂是()。

A．甲基橙（3.1～4.4）；B．溴甲酚绿（4.00～5.60）；

C．对硝基苯酚（5.0～7.0）；D．酚酞（8.0～10.0）。

3－800.1000 mol×L－1HCl标准溶液滴定0.1000 mol×L－1NH3溶液时，若滴定终点溶液pH＝7.0，其终点误差为()。

A．正误差；B．负误差；C．没有影响；D．无法判断。

3－81酸碱滴定中选择指示剂的原则是()。

A．;

B．指示剂的变色范围与化学计量点完全符合；

C．指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内；

D．指示剂变色范围应完全在滴定的pH突跃范围之内。

3．填空题

3－82用 HCl 标准溶液滴定 NaOH + NH3×H2O ( ?10-5 ) 混合物，化学计量点时溶液组分为 NH4Cl+NaCl ，这时溶液 pH 值 ___________, 应采用__________________ 作指示剂。

3－830.1 mol×L－1琥珀酸（H2A，＝6.9×10－5、＝2.5×10－6），如用0.1mol×L－1NaOH标准溶液滴定，能被滴定到第级离解，有个突跃，应选用做指示剂。

3－84 已知＝106.0g×mol-1。以 0.2500mol×L－1的 HCl 标准溶液测定主要含Na2CO3的试样，以甲基橙为指示剂，应称取试样___________g 。

3－85 双指示剂法测定混合碱时，设从开始滴定至酚酞变色时所消耗的HCl的体积为V1，从酚酞变色后到甲基橙变色时所消耗的HCl的体积为V2，试问当V1>V2时，混合碱的组成为。

3－86 判断下列情况对分析结果的影响（偏高、偏低或无影响）

（1）NaOH标准溶液吸收空气中CO2，以甲基橙作指示剂，用它滴定强酸时,对分析结果 ________________。

（2）某学生用H2C2O4·2H2O来标定含CO32－的NaOH标准溶液后，再用此NaOH标准溶液以同样的方式测定某试样中HAc的含量，测定结果。

（3）硼砂基准物保存于装有干燥剂的干燥器中，然后用来标定HCl溶液，测定结果。

（4）蒸馏法测NH4＋时，用一定量过量的HCl标准溶液吸收NH3蒸气，再用NaOH标准溶液返滴定过量的HCl，若选择中性红做指示剂，在pH＝7.4时变色，到达指示终点，测定结果。

3－87 已知EDTA在水溶液中是六元弱酸（H6Y2+），其分别为0.9、1.6、2.07、2.75、6.24、10.34，当溶液的pH＝1.6时，EDTA的主要存在形式是，当溶液的pH＞12时，EDTA的主要存在形式为，Y4-的为。

3－88 HPO42－是的共轭酸，是的共轭碱，其水溶液的质子条件式为。

3－89 用HCl标准溶液滴定NH3·H2O时，分别选甲基红和酚酞做指示剂，耗用HCl的体积分别以V甲和V酚表示，则V甲和V酚的关系是。

4．计算题

3－90 称取不纯的硫酸铵2.003g，以甲醛法分析，加入适量甲醛溶液和0.2115 mol×L－1 NaOH溶液48.30mL，过量的NaOH再以0.2900 mol×L－1 HCl溶液16.38mL回滴至酚酞终点，计算（NH4）2SO4的纯度。已知M((NH4) 2SO4)＝132.13 g×mol-1

3－91 称取仅含NaHCO3和NaCO3的混合物0.6850g，溶解后以甲基橙为指示剂，用0.2000 mol×L－1 HCl溶液滴定至终点，消耗了50.00mL，若同样质量的该混合物，改用酚酞为指示剂，用同浓度的HCl溶液滴定至终点，需要消耗盐酸多少毫升？

二、参考答案

3－68 ×；3－69 √；3－70 ×；3－71 ×；3－72 ×；

3－73B；3－74B；3－75A；3－76D；3－77B；

3－78B；3－79C；3－80B；3－81 C；

3－82<7,甲基红；3－833，1，酚酞；

3－840.3g左右；3－85 NaOH＋Na2CO3；

3－86 （1）无影响；（2）无影响；（3）偏低；（4）偏低。

3－87H5Y＋和H4Y，Y4－，11.25。 3－88PO43－；HPO42－；

3－89V甲>V酚；

3－90 解：

3－91 解：设以酚酞为指示剂需要消耗盐酸V1（HCl）mL。Na2CO3的质量为m1，NaHCO3的质量为m2。根据题意列出如下方程：

m1＋m2＝0.6850；

m1/M(Na2CO3)=0.2000V1；

m2/M(NaHCO3)=0.2000(50－2V1)

解得：V1（HCl）＝12.50ml