自我检测及参考答案
第七章 重量分析法
第一节 沉淀法概述
自我检测
1．简答题
7-1．测定Ca2+时，能不能用H2SO4作为沉淀剂？如果不能，通常选择什么物质作为沉淀剂？
7-2．能不能利用磷钼酸铵作为测定PO43－的称量形式？如果不能，通常采取什么作为测定PO43－的称量形式？
2．判断题
7-3．对沉淀形式要求其沉淀的溶解度要小,一般要求溶解损失应小于0.1 mg。 ( )
7-4．对沉淀形式要求其摩尔质量要大,要纯净。 ( )
7-5．沉淀剂要求过量,过量越多,被沉淀物质沉淀得越完全。 ( )
3．填空题
7-6．沉淀剂要求具有较好的 ,沉淀剂应适当 ,一般挥发性沉淀剂以过量 为宜；非挥发性沉淀剂则以过量 为宜。
4．选择题
7-7．下列哪些要求不是重量分析对称量形式的要求 （ ）
A、表面积要大； B、相对分子质量摩尔质量要大；
C、颗粒要粗大； D、要稳定； E、组成与化学式完全符合。
7-8．重量分析对沉淀形式的要求有哪些 （ ）
A、溶解度要小 B、要纯净 C、相对分子质量摩尔质量要大
D、要便于过滤和洗涤 E、易于转化为称量形式
7-9．以SO42－作为Ba2＋的沉淀剂，其过量应为 （ ）
A、10 %； B、10 % ~ 20 %； C、20 % ~ 50 %；
D、50 % ~ 100 %； E、100 % ~200 %。
7-10．以BaCl2作为SO42－的沉淀剂，其过量应为 （ ）
A、10 %； B、20 % ~30 %； C、50 % ~ 80 %；
D、100 %； E、100 % ~ 150 %。
参考答案
7-1．答：测定Ca2+时，不能用H2SO4为沉淀剂，因为CaSO4的溶解度比较大（=2.45×10－5），沉淀作用不可能完全；实际上常采用草酸铵作为沉淀剂，使Ca2+生成溶解度很小的CaC2O4（=1.78×10－9）沉淀。
7-2．答：磷钼酸铵虽然是一种溶解度很小的晶形沉淀，但由于它的组成不定，故不能利用它作为测定PO43－的称量形式，通常采取磷钼酸喹啉作为测定PO43－的称量形式。
7-3．√ 7-4．× 7-5．×
7-6．选择性 过量 50 % ~ 100 ％ 20 % ~ 30 ％
7-7．A、C 7-8．A、B、D、E 7-9．D 7-10．B
第二节 沉淀的溶解度及其影响因素
自我检测
1、简答题
7-11．25℃时，HgCl2在水中的实际溶解度为0.25mol·L－1，而按其溶度积计算的值仅为1.7×10－5
mol·L－1，这说明了什么？
7-12．观察PbSO4在Na2SO4溶液中的溶解度发现，开始PbSO4的溶解度随着Na2SO4浓度的确增大而减小，但是继续增大Na2SO4的浓度，PbSO4的溶解度反而增大了，说明为什么。
2、判断题
7-13．一般来讲，物质溶解度随温度增高而增加。 ( )
7-14．同一个沉淀物，其小颗粒的溶解度小于大颗粒。 ( )
7-15．同一沉淀物，其表面积愈大溶解度愈大。 ( )
7-16．沉淀反应中的陈化作用，对一样大小的沉淀颗粒不起作用。 ( )
3、填空题
7-17．试分析下列效应对沉淀溶解度的影响（增大，减少，无影响）：
（1）共同离子效应 沉淀的溶解度。
（2）盐效应 沉淀的溶解度。
（3）酸效应 沉淀的溶解度。
（4）配位效应 沉淀的溶解度。
7-18．AgCl的=1.8×10－10，Ag2CrO4的=2.0×10－12，则这两个银盐的溶解度s（单位：mol·L－1）的关系是s(AgCl) 。
4、选择题
7-19．影响弱酸盐沉淀溶解度的主要因素是 （ ）
A、水解效应； B、酸效应；
C、盐效应； D、配位效应； E、同离子效应
7-20．CaF2的=2.7×10－11，若不考虑F－的水解，则CaF2在纯水中的溶解度为 （ ）
A、1.9×10－4 mol·L－1； B、3.0×10－4 mol·L－1；
C、2.0×10－4 mol·L－1； D、5.2×10－4 mol·L－1； E、2.6×10－4 mol·L－1；
7-21．下列叙述正确的是 （ ）
A、难溶电解质的溶度积越大，溶解度也越大；
B、加入过量沉淀剂，沉淀的溶解度将减小
C、酸效应使沉淀的溶解度增大；
D、盐效应使沉淀的溶解度减小。
7-22．AgCl在HCl溶液中的溶解度，随HCl的浓度增大时，先是减小然后又逐渐增大，最后超过其在纯水中的饱和溶解度。这是由于 （ ）
A、开始减小是由于酸效应；
B、开始减小是由于同离子效应；
C、开始减小是由于配位效应；
D、最后增大是由于配位效应。
5、应用题
7-23．计算CaC2O4沉淀在pH=3.0, ＝0.010 mol·L－1的溶液中的溶解度。（（CaC2O4·H2O）= 2.0×10－2, H2C2O4 的离解常数为：＝5.9×10－2 , = 6.4×10－5）
7-24．当pH=10.00，溶液中未与Ba2+络合的EDTA的总浓度为0.020 mol·L－1时，BaSO4的溶解度为多少？（已知 =107.86，aY（H）=100.45）
7-25．计算AgCl在0.1mol·L－1NaNO3溶液中的溶解度比在纯水的溶解度增大多少？
7-26．计算AgCl在0.10mol·L－1 Cl－溶液中的溶解度。
（已知 = 10－9。75，AgCl43－的β1=103.48，β2=105.23，β3=105.70，β4=105.30。忽略络合配位效应对Cl－浓度的影响。）
参考答案
7-11．答：这说明HgCl2的溶解部分主要以HgCl2分子型体存在，只有很少一部分继续解离，即它的固有溶解度较大，计算其溶解度时必须考虑固有溶解度。
7-12．答：刚开始时是同离子效应占优势，故PbSO4的溶解度随着Na2SO4浓度的增大而减小；后来是盐效应占优势，故PbSO4的溶解度反而增大了。
7-13．√ 7-14．× 7-15．√ 7-16．√
7-17．（1）减少 （2）增大 （3）增大 （4）增大 7-18．小于
7-19．B 7-20．A 7-21．B 7-22．B、D
7-23．解：溶液中存在有C2O42－ ，因此要考虑同离子效应。另外，H2C2O4 为弱酸，而溶液的酸度又较大，因此还需考虑酸效应。设CaC2O4 的溶解度为s，根据溶解平衡可知：
c(Ca2+)＝s＝δ2×[c(C2O4)+s] = δ2×(0.010 mol·L－1+ s)
（CaC2O4·H2O）= [c(Ca2+)/cθ]·[c(C2O42－) /cθ]= (s/cθ)×δ2×[(0.010 mol·L－1+ s) /cθ]
≈(s/cθ)×δ2×(0.010/cθ)（s相对0.010 mol·L－1来说很小）
即 s/cθ＝2.0×10－9/(0.010/cθ)×δ2
而δ2＝/[(c(H+)/cθ)2+(c(H+)/cθ)+]
＝5.9×10－2
故s/cθ＝2.0×10－9/[(0.010/cθ)×5.9×10－2] ＝3.4×10－6
s＝3.4×10－6 mol·L－1
7-24．解：溶液中的平衡关系为
BaSO4 ====== Ba2+ + SO42－
HY ====== Y－ + H+ Ba2+ +Y－ ====== BaY
考虑配位效应和EDTA的酸效应后，BaSO4的溶解度
s = c() = c ()
[c()/cθ][c ()/cθ]= =·
c(Y) = = 0.020 /100.45 = 10－2.15 mol·L－1
= 1+ ·c(Y)
= 1 + 107.86－2.15 =105.71
s/cθ== 7.6×10－3
s = 7.6×10－3 mol·L－1
7-25．解：设AgCl在纯水中的溶解度为s1，则
s1/cθ= = = 1.3×10－5
s1 = 1.3×10－5 mol·L－1
设AgCl在0.1mol·L－1NaNO3溶液中的溶解度为s2，
则离子强度
I = []
因为AgCl的溶解度很小，则c(Ag+) 和c(Cl－) 可以忽略不计。
I = []
I = (0.1×12 + 0.1×12)
根据戴维斯公式
计算得：== 0.79
代入式则计算溶解度，
=1.7×10－5
=1.7×10－5 mol·L－1
与在纯水中的溶解度相较，
=
= 0.308
7-26．解： =
= [1+β1c(Cl－)+ β2 c2(Cl－)+β3 c3(Cl－)+β4 c4(Cl－)]
= 10－9.75×[1+103.48×0.10+105.23×(0.10)2 +105.70 ×(0.10)3＋105.30×(0.10)4]
= 10－6.35
= 4.5×10－6
= 4.5×10－6 mol·L－1
第三节 沉淀的形成及影响沉淀纯度的因素
自我检测
1、简答题
7-27．共沉淀和后沉淀有什么区别？它们是怎样发生的？
7-28．影响沉淀纯度的因素有哪些？如何提高沉淀的纯度？
2、判断题
7-29．生成混晶是由于杂质离子的浓度较大,在沉淀表面离子幂的积可达到溶度积。 ( )
7-30．沉淀吸附的一般规律中，能与构晶离子生成难溶盐沉淀的离子优先被吸附。 ( )
3、填空题
7-31．用BaSO4重量法测定Ba2+的含量时，若有Fe3+，Mg2+，Cl—，NO3—等离子共存于沉淀溶液中，则 离子严重影响BaSO4沉淀的纯度。
7-32．沉淀按物理性质的不同可分为 沉淀和 沉淀。沉淀形成的类型除了与沉淀的本质有关外，还取决于沉淀时的 和 的相对大小。形成晶体沉淀时 速度大于 速度。
7-33．在沉淀反应中，沉淀的颗粒愈大，沉淀吸附杂质愈 。
7-34．沉淀重量法，在进行沉淀反应时，某些不溶性杂质同时沉淀下来的现象叫 现象，其产生原因有表面吸附、吸留和 。
7-35．由离子形成晶核，再进一步聚集成沉淀微粒的速度称为 ，在聚集的同时，构晶离子在一定晶格中定向排列的速度称为 。如果聚集速度大，而定向速度小，则得到 ，反之，则得到 。
7-36．聚集速度与溶液的 成正比，可用公式 表示。若要聚集速度小，必须使 ，就是要求 ， ，这样就可能获得 。
7-37．定向速度主要决定于 。一般极性强的盐类，如MgNH4PO4、BaSO4、CaC2O4等，具有较大的定向速度，易形成 。而氢氧化物只有较小的定向速度，因此其沉淀一般为 。
7-38．从很浓的溶液中析出BaSO4时，可以得到 ；而从很稀的热溶液中析出Ca2+、Mg2+等二价金属离子的氢氧化物并经过放置后，可能得到 。
4、选择题
7-39．沉淀的类型与定向速率有关，定向速率的大小决定于 （ ）
A、离子的浓度 B、物质的极性
C、相对过饱和度 D、离子浓度的积
7-40．共沉淀现象产生是因为 （ ）
A、沉淀表面电荷不平衡、被测离子与杂质离子半径相近、沉淀形成太快
B、被测离子与杂质离子半径相近
C、沉淀形成太快
D、沉淀表面电荷不平衡
7-41．为了获得纯净而易过滤的晶形沉淀，下列措施中何者是错误的？ ( )
A、针对不同种类的沉淀，选用适当的沉淀剂；
B、必要时进行后沉淀；
C、采用适当的分析程序和沉淀方法；
D、在适当较高的酸度下进行沉淀；
E、在较浓的溶液中进行沉淀。
7-42．如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，这就形成 ( )
A、后沉淀； B、表面吸附；
C、包夹； D、混晶；
7-43．下列有关沉淀吸附的一般规律中，哪条是不对的？ ( )
A、离子价数高的比低的易被吸附；
B、离子浓度愈大愈易被吸附；
C、沉淀的颗粒愈大，吸附能力愈强；
D、能与构晶离子生成难溶盐沉淀的离子，优先被吸附；
E、温度愈高，愈有利于吸附。
7-44．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ( )
A、沉淀时的聚集速度大而定向速度小；
B、沉淀时的聚集速度小而定向速度大；
C、溶液的过饱和程度要大；
D、溶液中沉淀的相对过饱和度要小；
E、沉淀的溶解度要小。
参考答案
7-27．答：共沉淀是在进行沉淀反应时，某些可溶性杂质混杂于沉淀之中与其一起沉淀下来。后沉淀是沉淀析出之后，在放置过程中，溶液中的可溶性杂质慢慢沉淀到原沉淀表面。共沉淀是由于表面吸附、生成混晶、吸留和包夹所造成的。后沉淀的原因是由于沉淀对相同离子容易吸附，并再吸附抗衡离子于沉淀表面形成过饱和，从而引起可溶或微溶杂质沉淀到原沉淀上。
7-28．答：影响沉淀纯度的因素有共沉淀现象和后沉淀现象。要提高沉淀的纯度则应根据沉淀的性质和杂质混入的规律采取适当的措施。较常用的措施有：选择适当的分析程序，降低易被吸附的杂质离子的浓度，选择适当的洗涤剂进行洗涤，及时进行过滤分离以减少后沉淀，选择适当的沉淀条件及进行再沉淀等。
7-29．× 7-30．√
7-31．Fe3+ 7-32．晶形 非晶形 聚集速度 定向速度 定向 聚集 7-33．少
7-34．共沉淀 生成混晶 7-35．聚集速度 定向速度 无定形沉淀 晶形沉淀 7-36．相对过饱和度 v = k(Q-s)/s 相对过饱和度小 沉淀的溶解度(s)大
加入沉淀剂瞬间生成沉淀物质的浓度(Q)不大 晶形沉淀
7-37．沉淀物质的本性 晶形沉淀 非晶形 7-38．非晶形沉淀 晶形沉淀
7-39．B 7-40．A 7-41．E 7-42．D 7-43．C、E 7-44．B、D
第四节 沉淀条件的选择及有机沉淀剂
自我检测
1、简答题
7-45．简要说明晶形沉淀和无定型非晶形沉淀的沉淀条件。
7-46．什么是均匀沉淀法？与一般沉淀法相比，它有何优点？
7-47．有机沉淀剂较无机沉淀剂有何优点？有机沉淀剂必须具备什么条件？
7-48．有机沉淀剂分哪些类型？
2、判断题
7-49．采取控制沉淀形成的温度，减少沉淀与母液共置的时间等措施可以减少后沉淀现象。 ( )
7-50．采用有机沉淀剂，可提高沉淀的纯度，主要是因为克服了吸留和包夹。 ( )
3、填空题
7-51．均匀沉淀法是利用溶液中 地产生沉淀剂的方法，使溶液中沉淀物的 维持在很低的水平，并能在较长时间内维持 状态，从而获得结构紧密，粗大而纯净的晶体晶形沉淀。
7-52．陈化的作用是 。
7-53．晶型形沉淀的条件是 ，无定型非晶形沉淀的条件是 。
4、选择题
7-54．下列各条件中何者是晶形沉淀所要求的沉淀条件？ ( )
A、沉淀作用宜在较浓溶液中进行；
B、应在不断的搅拌下加入沉淀剂；
C、沉淀作用宜在冷溶液中进行；
D、应进行沉淀的陈化；
E、沉淀剂应是挥发性的。
7-55．下列哪条违反了非晶形沉淀的沉淀条件？ ( )
A、沉淀作用宜在较浓溶液中进行；
B、沉淀作用宜在热溶液中进行；
C、在不断的搅拌下，迅速加入沉淀剂；
D、沉淀宜放置过夜，使沉淀陈化；
E、在沉淀析出后，宜加入大量热水进行稀释。
7-56．关于有机螯合物沉淀和纯无机化合物沉淀在性质上的差异，下列说法中何者是正确的？ ( )
A、前者是有机沉淀剂与金属离子以共价键或配位键结合的；
B、前者是具有环状结构的络合物；
C、前者较后者易吸附无机杂质离子；
D、前者较后者更难溶于水；
E、后者较前者的相对分子质量摩尔质量大。
7-57．关于有机沉淀剂的特点，下列何种说法是正确的？ ( )
A、有较高的选择性；
B、形成沉淀的水溶性较小；
C、形成沉淀的相对分子质量摩尔质量较大；
D、形成的沉淀易吸附无机杂质，难洗涤；
E、沉淀剂的水溶性小，易夹杂质在沉淀之中。
7-58．均匀沉淀法沉淀Ca2+，最理想的沉淀剂是 ( )
A、H2SO4 B、H2CO3
C、CO(NH2)2 + (NH4)2C2O4 D、H3PO4
7-59．下列配合物不溶于水的是 ( )
A、Ag+同1,10—邻二氮菲的配合物；
B、Al3+同8—羟基喹啉的配合物；
C、Cu2+同铜试剂的配合物；
D、Fe3+同草酸的配合物。
参考答案
7-45．答：对晶形沉淀来说，主要考虑的是如何获得较大的沉淀颗粒，以便使沉淀纯净并易于过滤和洗涤。则应在适当稀的热溶液中进行沉淀，沉淀剂应在不断搅拌下逐滴地加入以免生成大量的晶核，沉淀完后让沉淀陈化一段时间，使沉淀颗粒变大，沉淀更纯净。对无定形非晶形沉淀来说，主要考虑的是如何加速沉淀微粒的凝聚，获得结构紧密的沉淀，减少杂质吸附并防止形成胶体溶液。则应选择在较浓的热溶液中沉淀，沉淀剂的加入速度可稍快，加入的同时应不断搅拌，并应先在溶液中加入适当电解质防止生成胶体溶液，沉淀完后不必陈化，必要时进行再沉淀。
7-46．答：均匀沉淀法：即控制一定的条件，使沉淀剂通过化学反应从溶液中缓慢均匀地产生出来，从而使沉淀在整个溶液缓慢均匀地析出。这样可避免直接加入沉淀剂时所出现的局部过浓和过饱和度过大的情况。
7-47．答：与无机沉淀剂相比，有机沉淀剂选择性较高，沉淀的溶解度小，沉淀极性小吸附杂质少，沉淀称量形式的摩尔质量大。其中能形成螯合物的有机沉淀剂必须具备可反应的酸性基团（如：—COOH、—OH、=NOH、—SH和—SO3H等）和能形成金属离子配位体的碱性基团（如—NH2、=NH、=N—、>C=O等）；而离子缔合物是阴离子和阳离子以较强的静电引力相结合而形成的化合物，如NaB(C6H5)4是测定K+较好的沉淀剂。
7-48．答：有机沉淀剂主要有生成螯合物的沉淀剂和生成离子缔合物的沉淀剂等类型。
7-49．√ 7-50．×
7-51．缓慢 过饱和度 过饱和 7-52．为了获得完整、粗大而纯净的沉淀
7-53．稀、热、慢、搅、陈 浓、热、快、电、再
7-54．B、D、E 7-55．D 7-56．A、D 7-57．A、B、C、E 7-58．C 7-59．B
第五节 沉淀析出后的处理
自我检测
1、填空题
7-60．欲测得SiO2的准确含量，应将沉淀置于 坩埚中灼烧至恒重（W1）后，加 处理，此时SiO2形成 。再次灼烧至恒重（W2），则SiO2的准确重量质量应为 。
7-61．由于滤纸的致密程度不同，一般非晶形沉淀如Fe(OH)3等应选用 滤纸过滤；粗晶形沉淀应选用 滤纸过滤；较细小的晶形沉淀应选用 滤纸过滤。
7-62．一般用 过滤需烘干的沉淀。
7-63．洗涤沉淀是为了洗去 。对于溶解度很小而又不易形成胶体的沉淀，可用 洗涤；对于溶解度较大的晶形沉淀，可用 洗涤；对于溶解度较小又可能分散成胶体的沉淀应用 洗涤。
7-64．干燥是为了除去 ，使沉淀形式转化为组成固定的 。灼烧沉淀除有上述作用外，还可以 。灼烧温度一般在 以上，常用 盛放沉淀，若需用氢氟酸处理沉淀，则应用 。
2、选择题
7-65．为下列（1）~（4）沉淀选择滤器：
A、快速滤纸； B、中速滤纸；
C、慢速滤纸； D、1#玻璃砂芯坩埚；
E、4#玻璃砂芯坩埚。
(1)BaSO4沉淀（灼烧温度800~850℃）。 ( )
(2)二乙酰二肟镍沉淀（烘干）。 ( )
(3)Al2O3·nH2O（灼烧温度约1200℃）。 ( )
(4)CaC2O4·H2O（灼烧温度约1000℃）。 ( )
7-66．重量分析中使用的“无灰滤纸”。是指每张滤纸的灰分重量质量为 ( )
A、1mg； B、< 0.2mg； C、> 0.2 mg；
D、等于2mg； E、没有重量。
7-67．用于洗涤“溶解度较小且可能形成胶溶液的沉淀”的洗涤液是 ( )
A、离子水；
B、沉淀剂的稀溶液；
C、挥发性电解质的热、稀溶液；
D、pH缓冲溶液；
E、酸性溶液。
参考答案
7-60．铂 HF SiF4↑ W1—W2 7-61．快速 中速 慢速 7-62．玻璃砂芯坩埚或玻璃砂芯漏斗
7-63．沉淀表面吸附的杂质和混杂在沉淀中的母液 蒸馏水 沉淀剂稀溶液 易挥发的电解质稀溶液
7-64．沉淀中的水分和可挥发物质 称量形式 使沉淀形式在较高温度下分解成组成固定的称量
800℃ 瓷坩埚 铂坩埚
7-65．(1)C (2)E (3)A (4)B 7-66．B 7-67．C
第六节 重量分析法结果的计算
自我检测
1、填空题
7-68．根据Fe2O3的质量，测得样品中铁的含量为10.11 %，如果灼烧过的沉淀含Fe3O4 3.00 %，样品中的Fe的质量分数是 。
7-69．把0.521 8克Na2HPO4·12H2O进行重量分析，得到Mg2P2O7沉淀0.159 6克，则试样中P2O5的含量为 。
2、选择题
7-70．以重量分析法测定BaCl2·2H2O（其中摩尔质量为244.3 g·mol－1）的纯度，要求获得BaSO4（其摩尔质量为233.4 g·mol－1）沉淀约0.5 g，则试样称取量应为 ( )
A、； B、；
C、； D、
E、
7-71．以重量法测定某铁矿中铁含量（约含50%Fe），要求获得Fe2O3约0.1g，则试样称取量应为： ( )
A、； B、
C、； D、2×
E、2×。
7-72．有一含硫约35 %的黄铁矿，用重量分析法测定其中硫（S的摩尔质量为32.06 g·mol－1）。今欲获得0.5 g左右的BaSO4（摩尔质量为233.4 g·mol－1）沉淀，则试样称取量宜为： ( )
A、0.1 g； B、0.2 g； C、0.4 g；
D、0.6 g； E、1.0 g；
3、应用题
7-73．称取铝试样0.500 0g，溶解后用8—羟基喹啉沉淀。烘干后称得Al(C9H6NO)3重0.328 0g，计算试样中铝的质量分数。若将沉淀灼烧成Al2O3称重，可得多少克？
7-74．某试样中约含50 %的BaO，用BaSO4重量分析法测定其准确含量时，其中的Fe3+将共沉淀。若Fe3+共沉淀的量为溶液中Fe3+含量的5 %，那么要想Fe3+共沉淀引起的误差不大于0.1 %，试样中Fe3+的含量应少于多少？（已知：= 233.39 g·mol－1，=159.69 g·mol－1 ，M(BaO) =153.33 g·mol－1，M(Fe) = 55.847 g·mol－1）
7-75．称取含有结晶水的纯净BaCl2·xH2O 0.500 0 g，得到BaSO4沉淀0.477 7 g，计算BaCl2和结晶水的百分含量质量分数，并计算每分子氯化钡中含结晶水的分子数等于多少？
参考答案
7-68．10.12 % 7-69．19.52 %
7-70．B 7-71．D 7-72．B
7-73．解：称量形式为Al(C9H6NO)3时
=
= = 0.385 3
同量的的Al若以Al2O3形式称量时
=
=
=0.385 3
则 m = = 0.0364 (g)
7-74．解：设Fe的含量为x ，BaO试样的质量为1.00 g，则经转化处理后可得BaSO4的质量为
= ×1.00 g ×50 %
= ×1.00 g ×50 %
= 0.761 g
由于共沉淀的Fe3+经灼烧后转化为Fe2O3而影响测定，因此应计算产生了多少Fe2O3，而不仅仅是Fe形式存在于BaSO4中的量。根据反应计量关系可知，
= ×1.00 g ×5 %×x
= ×1.00 g ×5 %×x
= 0.14x
由于Fe3+共沉淀引起的误差为：
=
要想误差不大于0.1%，则
≤0.1%
x ≤0.53%
7-75．解：（1）ω(BaCl2) =
=
= 0.852 4
（2）(结晶水) = 1－0.852 4 = 0.147 6
（3）设每分子氯化钡中水的分子数为x，则
1：x =
=
= 0.409 3 : 0.81
所以 x = 2
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